2023年沪教版初中化学初三第二学期6《常见的金属和盐》测试2

《常见的金属和盐》测试

1、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快；再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性由强到弱顺序是

A．丙>乙>丁>甲 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙>丙>丁 D．乙>甲>丁>丙

2．某同学梳理总结了以下要点：①蜡烛吹灭的原理是隔绝了氧气；②红磷在空气中燃烧产生很多白烟，放热；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是借助活性炭的强吸附性；⑤氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，都易潮解且与空气中CO2反应而变质；⑥胃酸过多可以适当服用含氢氧化镁或苏打的药物。其中正确的组合是

A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．②④⑥

3．碳酸氢钠在生产、日常有着广泛的作用。碳酸氢钠的俗称是（）

A．纯碱 B．苏打 C．熟石灰 D．小苏打

4．除去铜粉中混有些少量氧化铜，其主要操作过程是

A．加适当水，加热，过滤，洗涤    B．加大热或在空气中灼热

C．加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤    D．加足量的AgNO3，过滤，洗涤

5．下列做法正确的是（）

A．假如发现火险或遇失火，应立即拨打119火警电话

B．在自行车链条上镀铬，预防自行车链条生锈

C．当燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，调节进风口，使进风量增大

D．为预防大米霉变，应将大米保存在密封干燥处

6．下列实验策略能达到实验目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

7．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）

A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

B．红磷在空气中燃烧，产生很多白色烟雾

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

8．下列实验办法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及办法均正确的是

A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧

B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的锌粒、过滤

C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适当的稀盐酸、蒸发

D．一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

10．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作办法不正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

11．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是

A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中

B．往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

C．等水平的Mg、Zn、Fe与足量的等水平分数的稀盐酸反应

D．等水平，等水平分数的过氧化氢溶液制取O2

12．下列应用和相应的原理及基本反应种类正确的是

A．稀盐酸去除铁锈：  6HCl+Fe2O3===2FeCl2+3H2O        置换反应

B．用氢氧化镁治疗胃酸过多：  Mg2+H2SO4=MgSO4 + 2H2O      中和反应

C．氢氧化钠做干燥剂:     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O     复分解反应

D．铝制品耐腐蚀：      4Al+3O2=====2Al2O3     化合反应

13．离别、除杂、提纯和检验是化学实验的要紧环节，下面实验设计可以达到目的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

14．下列实验不可行或不可以达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．下列各组中的离子，能在溶液中很多共存的是

A．H+、K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C．Ca2+、Ba2+、 CO32-、NO3- D．Zn2+、Na+、SO42-、Cl-

2、填空题

16．共享单车（ 自行车）因为符合“低碳出行”的理念，颇受青年的喜欢。  

（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放；

（2）铁车架的表面刷油漆能预防锈蚀，其缘由是_______；

（3）用“共享单车”代替燃油汽车有哪些好处_________。

17．汽车和大家的平时生活密切有关，新型汽车制造很多用了金属、橡胶和复合材料。请依据所学常识和有关信息回答问题。

（1）制造汽车轮胎的橡胶是________（选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）。

（2）为了节能、环保、安全，汽车身用的下列材料中，是复合材料的是_____。

A．镁合金               B．塑料

C．高强度钢             D．挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）

（3）汽车轮毂一般用铝合金而不需要纯铝制造是什么原因_______。

（4）信息1、铝的化学性质非常活泼，但家用铝制品却极少出现腐蚀现象。

信息2、铜、铁、铝的某些物理性质：

综合上述原因，常使用铝作为高压输电线，缘由是________（至少答出两点）。

（5）在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入适量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中肯定含有些溶质有________（填化学式）。

18．化学就在大家身边，它能改变大家的生活．请从“A 干冰B 肥皂水C 氢气D 石油E 不锈钢F 氢氧化钠G 氧化铁H 陶瓷I 铁强化酱油”中选择合适的物质填空（填字母）．

（1）被叫做理想的“绿色能源”是_____；

（2）可用于人工降雨的物质是_____；

（3）用于制作医疗器械、炊具的是_____；

（4）被誉为“工业的血液”的是_____；

（5）可用于不同硬水和软水_____；

（6）铁锈的主要成分是_____；

（7）是一种要紧的无机非金属材料_____；

（8）防治缺铁性贫血_____．

19．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：但凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价减少的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，如此的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。

（1）依据化合价改变判断下列四种基本反应种类，肯定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）

A 化合反应    B 分解反应    C 置换反应    D 复分解反应

（2）下列化学反应中是氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。

A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

C Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O

D CaO+H2O＝Ca（OH）2

20．铁是现实日常用量最大的金属,写出符合下列需要的三个关于铁的化学方程式。

高炉炼铁的反应。_______________________

铁单质作反应物的置换反应。_______________________

清除铁锈的反应。_______________________

3、判断题

21．A、B、C、D、E、F都是初中化学中容易见到的物质，它们之间的相互转化关系如下：

若A、C组成元素相同，D为红色固体单质，写出A和B反应的化学方程式____。

若A、C组成元素相同，B中两种元素的水平比为21：8，D为能被磁铁吸引的黑色粉末，则：①E的化学式是____；F的化学式是 ____；

②A和B反应的化学方程式是____．

22．如图中的各物质及其转化关系，都与人类生产生活有密切关系。常温时 C、F、 G、M 均为气体，I 为液体，F、G 所含元素类型相同，F 的水溶液显酸性，E 为 难溶于水也难溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）写出反应①的化学方程式___________________________。

（2）反应③的化学方程式为___________________。

（3）组成物质 D 的元素为______________________________。

4、实验题

23．化学是一门以实验为基础的科学。请依据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名字：_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），反应的化学方程式是________，该装置有一处不足之处是_____；

（2）用装置F采集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）处；

（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的办法可使用装置G的是______；

A用锌和稀硫酸反应制取氢气

B加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷

C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气

D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的办法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可使用的实验装置组合为______（填序号）；

A A和D        B A和E        C B和E        D A和F

（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是______；

（6）I图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉没有明显变化，说明铁锈蚀的过程，事实上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。

24．为了探究金属性质，某实验小组进行了如下实验:

（1）探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验:取等水平、同形状的铁片镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。

①请剖析反应中温度升高是什么原因:_______。

②依据曲线总结出金属活动性的有关规律_______。

（2）探究金属与某些盐溶液反应的规律，实验如下：向适量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中渐渐加入锌粉。绘制的溶液中溶质类型与加入锌的水平关系如图所示。

①向滤液中插入铁丝，铁丝表面没有明显变化，过滤后滤渣中的成分有______。

②a、b两点，溶液的水平a____b（填“=”、“<”或“>”）

5、计算题

25．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的水平分数，取20g样品加热，剩余固体的水平与加热时间的关系如表所示：

在此测定过程中有两个时间段固体的水平都没改变，请问：

在t0至t1时间段，固体水平不变是什么原因______________________。

在t4至t5时间段，固体水平不变是什么原因______________________。

反应中产生二氧化碳的水平是________________。

通过计算求样品中碳酸钙的水平分数为____________________。

26．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。

请计算：

（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；

（2）该样品中含有氧化铁的水平为_____g；

（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重水平为多少？_____（写出具体计算步骤）

参考答案

1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．D 14．D 15．D 16．二氧化碳    隔绝氧气和水    节省能源，不污染环境等    

17．  合成有机高分子材料  D  合金的硬度大于组成它的纯金属  铝的导电性较好；耐腐蚀性能好；密度小（轻便）；容易架设（答出两点即可）  ZnCl2、FeCl2（填化学式）

18．C    A    E    D    B    G    H    I    

19．D    B    Fe    

20．    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    Fe2O3+3H2SO4=Fe23+2H2O    

21．CuO+COCu+CO2    C    O2    4CO+Fe3O43Fe+4CO2    

22．2KClO32KCl+3O2↑    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    肯定含有碳、氢，可能含有氧    

23．锥形瓶    A        试管内导管口处未放一团棉花    b    AC    BD    与O2（或空气）接触    O2、水蒸气（或O2、H2O）    

24．金属与酸反应放出热量    相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多（需要指明条件相同）    肯定有银和铜,可能有锌    >    

25．刚最初加热，尚未达到石灰石分解的温度    石灰石已经完全分解    6.6 g    设碳酸钙的水平分数为x。

CaCO3CaO+CO2↑

100              44

20 gx            6.6 g

x=75%    

26．混合固体红色部分变黑色    4    3.3g